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题文

某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

(1)如上图所示,烧瓶中放有少量铜片,打开分液漏斗的旋塞,加入过量浓硝酸,烧瓶中产生气体的颜色是       ,试管中收集的气体颜色是     ,用化学方程式表示其原因                          
(2)将烧瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色     (填“变深”、“不变”或“变浅”),使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                 
(3)在80℃时,将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间(s)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60

①计算a =       ,此温度时该反应的平衡常数K=        
②平衡后,向该容器中再充入0.2molN2O4气体,则N2O4的转化率        (填增大、减小或不变)
③改变条件使反应重新达到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有(填序号)     
A.增大N2O4的起始浓度           B.升高温度
C.使用高效催化剂                D.向混合气体中通入稀有气体

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3,操作如下:取药剂3~4片研碎,向样品中加入过量的盐酸,过滤,得澄清溶液,向澄清溶液中滴加NaOH溶液,观察到有白色沉淀,继续加过量NaOH溶液,白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中____________(填“含”或“不含”)有Al(OH)3,请写出有关反应的化学方程式:
(1)______________________________;
(2)______________________________;
(3)______________________________。

将还原性铁粉分别放入冷的浓H2 SO4 、浓HNO3 中,开始都有大量气泡生成,后来反应不再发生。已知生成的气体有刺激性气味,H2 SO4 中生成的气体呈无色,HNO3 中生成的气体呈红棕色;剩余的固体经检验有磁性。试回答:
(1)Fe的氧化产物是____________。(写化学式,下同)
(2)浓H2SO4的还原产物是____________,浓HNO3的还原产物是____________。

有一瓶无色气体,可能含H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中,得无色透明溶液,将这种溶液分为两份,向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现了白色沉淀;向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,产生了白色沉淀。据此推断:肯定有__________,肯定没有__________,无法确定的是__________。

某实验小组同学为了探究SO2的性质,进行了如下实验(实验前,装置内空气已排尽):

已知:硫酸的沸点是338℃,酒精灯可加热至400℃以上。
主要实验步骤:
①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀,熄灭酒精灯;
②将Cu丝上提离开液面;
③从导管F口向装置中通入空气一段时间。
(1)试管A中发生的主要反应的化学方程式为
(2)试管B中出现白色沉淀的原因是
(3)试管C中溶液褪色,说明SO2具有 (填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”),请将该反应的离子方程式补充完整:

(4)试管D中发生反应的离子方程式为
(5)下列叙述正确的是
a.上下移动铜丝可控制生成SO2的量
b.为确认有CuSO4生成,可向试管A中加水,观察颜色
c.步骤③可使装置中残留气体完全被吸收,避免污染空气
d.熄灭酒精灯后, B中的液体不会倒吸,因为空气可经导管F进入试管A,使压强平衡

Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3还是Cu2O或是二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
提出假设:假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是
(2)若假设2成立,则实验现象是 ,写出发生反应的离子方程式
(3)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗?请回答问题并简述你的理由(不需写反应方程式)

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