（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为_________个，试写出其中一例的结构简式_______________________。
（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n（C）和n（N）分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多等于_________。
（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于。
用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。
（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl－。若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率由小到大的顺序是。（填化学式）
（2）ClO2的制备方法：
①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
②纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：
□（Y）+24NaClO3+12H2SO4 =□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□________，假设该反应在标准状况下生成1.12 L气体，则转移的电子数为。
③实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
推测溶液X为。
（3）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为___g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是。（填字母）
| A．称量固体时动作缓慢 |
| B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液 |
| C．NaOH固体溶解后立刻转移 |
| D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 |
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
试回答下列问题：
（1）该溶液中一定不存在的阴离子有。
（2）实验③中NaOH溶液滴至35 mL后发生的离子
方程式为。
（3）通过实验和计算，填写下表中各阳离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
| 离子 |
H+ |
NH4+ |
K＋ |
Mg2＋ |
Cu2＋ |
Al3+ |
| c/mol·L-1 |
（4）若该溶液中不存在不能确定的阳离子，本小题不做。若存在，请设计实验方案加以检验。
（5）判断NO3－是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。
（6）实验所加的NaOH溶液的浓度为（保留3个有效数字）。
（1）下列说法不正确的是。
A．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳池馆常用硫酸铜作池水消毒剂
B．明矾溶于水后能生成Al(OH)3胶体，它能凝聚水中的悬浮物并起到杀菌消毒的作用，从而达到净水的目的
C．铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以不能盛放酸、碱溶液，但可以长时间盛放咸菜等腌制品
D．工业电解氧化铝时，向其中添加冰晶石，使氧化铝的熔点降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗
（2）下列有关说法正确的是。
A．按图I装置电解一段时间后，往蛋壳外溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈红色
B．按图II装置实验，可以证明酸性强弱关系为：硝酸＞碳酸＞硅酸
C．图III表示：向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量随Ba(OH)2加入量的变化曲线，则oa段发生的离子反应为：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓
D．图IV表示：室温时，将1 mol·L–1 NaOH溶液逐滴滴入0.2 mol·L–1 Al2(SO4)3溶液中，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线，则d点时Al(OH)3沉淀开始溶解
（3）常温常压下，将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成两份：一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol NO气体；另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体。向两次反应后溶液中分别加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成的气体，在标准状况下的体积约为mL。
某pH=1的溶液X，其中可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取200mL溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。
请回答下列问题：
（1）仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有___________；
（2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是______；
a．一定有b．一定没有c．可能有
（3）①中产生气体A的离子方程式为_________________；
（4）⑦中生成沉淀K的离子方程式为_______________；
（5）溶液X中不能确定的离子是________，若要用实验证明该离子一定不存在，其中最可靠的化学方法为_______________________；
（6）若实验测定A、F、K均为0.01mol，试确定沉淀C及其物质的量：_______________。
磷的单质和化合物是重要的化工产品。查阅资料可知：亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强还原性，可用于化学镀银或镀镍；亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。试回答下列问题：
（1）Na2HPO3中P元素的化合价为_____________________；
（2）Na2HPO3是_______________（填“正盐”或者“酸式盐”），其溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”)。
（3）利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，该反应的化学方程式为：__________________。
（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）____Ni2+ +____H2PO2－+_____==____Ni+ + ______H2PO3－+ _______
（b）6H2PO2－+2H+ =2P+4H2PO3－+3H2↑
①请配平反应式（a）；
②依据反应式（b），反应消耗掉6 mol H2PO2－时转移电子的物质的量为____________。