在下列两个反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比各为多少？
(1)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）B的结构式为____，G的化学式为。
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为。
（3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
B（g）+3D（g）
2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：
| T/℃ |
300 |
400 |
| K |
3.41 |
0.50 |
①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t
1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（）
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g）
B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是．
（5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中
=l×10-8，下列叙述中错误的是（）
A．该溶液的pH="11"
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，则V1<V2
E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9
芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1 mol H2，若1 mol C与NaHCO3完全反应，也产生1 mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）D分子中的含氧官能团名称是，A的结构简式是。
（2）反应④的基本类型是反应，反应⑤的化学方程式是
。
（3）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：
、
、
。
（4）现有C和
E的混合物nmol，在空气中完全燃烧消耗O2 L（标准状况），若生成CO2aL（标准状况）、H2Obg，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为：。
已知向FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，可以观察到产生红褐色沉淀和无色气体，写出该反应的离子方程式。
从形式上看，Na2SO3和Na2CO3相似，那么Na2SO3和FeCl3之间的反应情况又如何呢？某化学研究性学习小组提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO32－＋H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是发生双水解反应：2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O＝3Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3； 为了弄清楚发生的是那一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：实验用品 Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是。
实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液的颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察的现象是。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为：。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，反应的离子方程式为：。
实验Ⅲ：换用稀FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。
由上述试验得出的结论是。
下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
（1）写出生成E的电极反应式，反应⑤的现象是。
（2）反应①的化学方程式是，在实验室中引发反应④的操作是。
（3）反应⑥中若转移1 mol e—，则被还原的X是mol。
（4）写出J与氢碘酸反应的离子方程式。
短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）
。
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：____________________
（2）若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：
_________________________________________________________________________
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：
_________________________________________________________________________
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为（请标出电子转移方向和数目）：
_________________________________________________________________________
（4）若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D是_____________。