在下列两个反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比各为多少？
(1)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O
有研究发现，在大脑的相应部位有一“奖赏中心”，长时间上网会使“奖赏中心”的化学物质多巴胺水平升高，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图：
(1)多巴胺分子式：________。
(2)多巴胺属于________(填字母编号)。
a．氨基酸 b．苯的同系物 c．芳香族化合物 d．芳香烃
(3)含有一个环己烷环和一个硝基的多巴胺的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式：。
(4)试判断多巴胺不应具有的化学性质________(填字母编号)。
a．加成 b．取代 c．氧化 d．水解
(5)写出多巴胺与足量溴水充分反应的化学方程式：______。
下列有机物中：
（1）能与金属钠反应的是（2）能与NaHCO3反应的是
（3）能与Na2CO3反应的是
有下列四种物质：
（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是，写出消去产物的结构简式：
（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是，写出氧化产物的结构简式：
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一种10e- 的气态分子；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B，E ，F；
(2)写出E在元素周期表中的位置第周期第族；
(3)写出D2A2的电子式；EB4
(4)用电子式表示FA2的形成过程；
(5)比较元素E和F的非金属性强弱，E的非金属性于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论；
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是；既含离子键又含极性共价键的化合物是。（写化学式）
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示___________、___________；
（2）图中△H=___________KJ·mol-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，写出表示硫燃烧的热化学方程式___________；
（4）计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=___________。