锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应硝酸的物质的量之比是2∶5，这时硝酸的还原产物是（ ）
| A．NO | B．N2O | C．N2O3 | D．NO2 |
25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有
| A．Na+、Fe2+、NO3－ | B．K+、CH3COO－、SO42－ |
| C．NH4+、HCO3－、SCN－ | D．Cu2+、Mg2+、Cl－ |
SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：
SnO2+2Na2CO3+4S
Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是
| A．高温条件下SnO2的氧化性强于S | B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物 |
| C．生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子 | D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1 |
下列有关说法正确的是
| A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果 |
| B．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀 |
| C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O |
| D．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质 |
T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是
| A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动 |
| B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol／L |
| C．图(Ⅱ)中T1>T2，则正反应是吸热反应 |
| D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大 |
A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是
A．X元素可能为铝 B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属 D．反应①和②一定为氧化还原反应