在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原，氧化产物是________，还原产物是________。此反应中，HCl表现的性质有________性和________性。
某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol。
（1）阿伏伽德罗常数为 （用含啊a、b的代数式表示）
（2）X可能有两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂）充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积V3。
①若实验结果是________ (用V1、V2与V3间关系来表示，后同） ，则X的化学式一定为HCl。
②若实验结果是_________，则X的化学式为NH4Cl
（共10分）A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
（1）写出元素C在元素周期表的位置 ，单质E的工业制备的离子方程式为________。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是 （填化学式），
B的单质在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出对应的化学方程式 。
（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式： 。
NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
（1）NO的危害在于
a．破坏臭氧层b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和NO2－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式 _________ 。
（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为 。
（4）将0．05molNO、0．03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计） _________。
（5）镁铁混合物4．9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2．24L NO 气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是__________________。
向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。
（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）_____ ___ __
（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
| 溶质 |
Na2SO4 |
NaOH |
BaCl2 |
AlCl3 |
FeCl3 |
| C(mol/L) |
常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)___________ __________
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是____________________
（4）N和氨水反应的离子方程式是__________________
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________