工业上为了处理含有
的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
(1)两极发生的电极反应式为：阴极：______________；阳极：__________________。
(2)写出变为Cr3+的离子方程式：__________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是：___________________________。
(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是______________________。
某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：（本题共9分）
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加
入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）
⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是_。
⑶写出与③实验有关的离子方程式：
③_________________________________
____________________________
在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。（本题共7分）
(1)完成并配平下列化学方程式：
As2O3+ Zn+ H2SO4→ AsH3+ZnSO4＋______
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
(3)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为___________mol。
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：（本题共14分）
① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
⑴试推断A是B是C是 D是。
⑵写出下列反应的离子方程式
A溶液 + B溶液→白色沉淀
，
C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中
。
实验室里用固体烧碱配制500mL0.12mol/L的NaOH溶液。（本题共11分）
⑴.需称取g的固体烧碱，为防止发生因潮解而沾粘，固体应放在中
然后置于托盘天平上称量。
⑵.配制过程中
要用到的仪器有。（写出四种即可）
⑶.在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷.如所得NaOH溶液的密度为1.2g/cm3，则
该溶液中NaOH的质量分数是。
⑸.下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是。（填标号）
| A．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量。 |
| B．NaOH溶解是会放出大量的热，未等冷却就立即配制溶液 |
| C．NaOH溶液转移到容量瓶后，溶解NaOH的烧杯和玻璃棒未洗涤 |
| D．NaOH溶液转移到容量瓶的过程中不慎洒出 |
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 |
元素特征信息 |
| A |
其单质是密度最小的物质 |
| B |
阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C |
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差 3 |
| D |
与C同周期，且最外层电子是C的3倍 |
| E |
与D同周期，原子半径在该周期中最小 |
请回答下列问题：
(1) 写出A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为。
(2) B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
（3
）写出电解CE溶液的化学方程式：
。（
本题共7分）