工业上处理含
的酸性工业废水可用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀 ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有 Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生 ③过滤回收沉淀，废水达到排放标准
试回答：
(1)电解时的电极反应：阳极_____________________，阴极___________________________。
(2)写出转变成Cr3+的离子反应方程式：_____________________________________。
(3)电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？________________________________。
(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？_________________________________________。
Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。
（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，产物的化学式是______________。
现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是。
铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu + Cl2 = CuCl2。在该反应中，氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作剂，具有性。若反应中消耗了1 mol Cu，则生成mol CuCl2。
氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，密度比空气的（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。
自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）在不同温度下，反应
N2(g
)＋O2(g)
2NO(g)△H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ |
1538 |
1760 |
2404 |
| 平衡常数K |
0、86×10－4 |
2、6×10－4 |
64×10－4 |
①该反应的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，
请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
（2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)△H＝＋1530kJ·mol-1
则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H＝。
（用含a的代数式表示）
（3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H2
2NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为。
（4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H = －92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a、升高温度 b、加入催化剂 c、增加H2的浓度
d、增加N2的浓度 e、分离出NH3（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0、01（填大于、等于或小于）。