电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
（1）上图中熔融碳酸盐中碳酸根离子的定向移动方向是 （填“向左”或“向右”）。实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是① 。②4OH－- 4 e－＝ 2H2O ＋ Ｏ2↑。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。
（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 + 4CO32- - 8e－= 5CO2 + 2H2O。
①正极的电极反应是 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是 。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） L。
下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。
 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
C |
N |
O |
||||
| 3 |
Na |
Al |
Si |
S |
Cl |
21. 第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）。
22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是。
23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是（填化学式）。
24. Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是。
25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出
该反应的一个化学方程式。
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇后的现象是。
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。（写成ZAXn-的形式）
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。
在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：
在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。
| 实验步骤 |
实验现象及结论 |
| 将晶体混合，立即快速搅拌 |
有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的___①__产生 |
| 用手摸烧杯下部 |
感觉烧杯变凉说明此反应是_ ②反应 |
| 用手拿起烧杯 |
烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部 |
| 将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上 |
玻璃片脱离上面烧杯底部 |
| 反应后移走多孔塑料片观察反应物 |
混合物成糊状，证明有_③___生成 |
（1）写出题目中①②③填入的内容
①②③
（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： __________________。
（3）在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？
___________________________________________________________。
（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________________，发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到（填锌或铜），溶液中H+ 向移动（填正极或负极）。
（2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，所需负极材料为，溶液中Fe3+向（填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为；正极反应式为。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22．4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是，（填氢化物化学式），原因是；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。