写出下列物质在水中的电离方程式。
（1）H2S____________________________________________
（2）Fe（OH）3______________________________________
（3）NaHCO3________________________________________
（4）NaHSO4_________________________________________
（5）复盐能完全电离，如KAl（SO4）2____________________________________________
已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
| 元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
| 电负性 |
1.61 |
2.04 |
1.57 |
2.55 |
3.16 |
3.98 |
0.98 |
| 元素 |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
S |
Si |
| 电负性 |
1.31 |
3.04 |
0.93 |
3.44 |
2.19 |
2.58 |
1.90 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系，电负性最小的元素在周期表中的位置是（放射性元素除外）。
元素周期表前7周期的元素如表所示：
| 周期数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
| 元素数 |
2 |
8 |
8 |
18 |
18 |
32 |
32 |
（1）第6，7周期比第4，5周期多了14种元素，原因是。
（2）周期表中族所含元素最多，族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含元素种数为（）。
A．18B．32C．50D．64
（4）居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）。
A．在化合物中呈+2价B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氧气D．碳酸盐难溶于水
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
| 甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
| 化合物中各元素原子个数比 |
A:C=1:1 |
B:A=1:2 |
D:E=1:3 |
B:E=1:4 |
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
（1）试推断出各元素的符号：A；B；C；D；E。
（2）E元素位于周期表中第周期族，其最简单离子的结构示意图为，E的最高化合价为_____价。
（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是____（元素符号），并写出反应的离子方程式：_________________、_________________。
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）。
| A．1对 | B．2对 | C．3对 | D．4对 |
下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（填序号）。
| A．A | B．B | C．C | D．D |
（3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。
②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
③周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
④所含元素超过18种的周期是第、周期。
（4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。