合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为： N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，
体系中c(H2)＝0.12mol·L－1。
该温度下此反应的平衡常数K ＝ 。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，
水蒸气的总转化率α (H2O) 。
（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1 573K（填“>”、“<”或“=”）。
| T/K |
T1 |
573 |
T2 |
| K |
1.00×107 |
2.45×105 |
1.88×103 |
（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号） 。 
| A．c点表示n(NH3)和n (H2)相等 |
| B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 |
| C．e点和d点时反应的平衡常数相同 |
| D．c点时正反应速率大于逆反应速率 |
（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O
2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需
要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是
。
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索
利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
。
某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4·5H2O。
已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。
（1）操作①的名称为____。，
（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为____。
（3）将H2O2加入滤液①中，发生反应的离子方程式为。
（4）调pH可选用的药品为____。
| A．NaOH溶液 | B．CuO | C．氨水 | D．CuCO3 |
（5）获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是。
如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。
（1）元素Q位于周期表中第周期______族。
（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是。
（3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为。
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13．50 g RY2时，共转移了1 mol电子。则反应的离子方程式是____。
阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
（1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示，D中官能团的名称是。
（2）写出E的结构简式：。
（3）G能发生的反应类型是（填字母序号）
| A．取代反应 | B．酯化反应 | C．加聚反应 | D．还原反应 E．加成反应 |
（4）写出F在NaOH溶液中反应的化学方程式：。
（5）写出所有满足下列条件的B的同分异构体：。
①只含有一个环（既苯环）的芳香族化合物；②核磁共振氢谱中氢峰的个数相比B的其它同分异构体最少。
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是。
（3）操作④中，酸化时，CrO2- 4转化为Cr2O2- 7，写出平衡转化的离子方程式
；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O2- 3＝2I- +S4O2- 6）
①判断达到滴定终点的依据是；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）。
一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) 
Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
| 反应时间t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
6 |
8 |
| c(X)/(mol·L-1) |
0.60 |
0.42 |
0.30 |
0.21 |
0.15 |
a |
0.0375 |
（1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝。
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为mol·L-1。
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是、（填写两顶）
（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态（填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍