同量Al2(SO4)3分别与适量下列溶液反应,可能生成沉淀的物质的量最大的是_______,沉淀质量最大的是________。
A.NH3·H2O | B.NaAlO2 | C.NaOH | D.Ba(OH)2 |
Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中,充入2mol CO2和5mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)△H =" -49.0" kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:
(1)从反应开始到第10min,H2的转化率为,在该条件下,反应的平衡常数K=,如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,则平衡(选填序号)。
a.向正向移动 b.向逆向移动
c.不移动 d.无法确定平衡移动方向
(2)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是(选填序号)。
a.升高温度 b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离 d.再充入l mol CH3OH(g)
II.熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为1:1)直接作燃料,其工作原理如图所示。请回答下列问题:
(1)A电极的电极反应方程式为。
(2)常温下,用石墨作电极,以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电,若电解后溶液的体积为2L,溶液的pH=1(不考虑水解产生的H+),则阳极产生的气体的物质的量是。
A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素,常温下,A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物,B与D可组成分子X,X水溶液呈碱性,C元素的焰色反应呈黄色,E与C同周期,且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答:
(1)D元素在周期表中的位置为。
(2)B2 A和X的分子结合质子的能力不同,只用一个离子方程式就能证明,写出该离子反应方程式。
(3)A、D、E三种元素形成的盐(化学式A9D3E)的水溶液呈酸性,用离子方程式解释其原因;
(4)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13,Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体,物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则:W为,Q为(填化学式)。
(5)B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂,甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷,写出该反应方程式。
(6)已知工业合成X的反应方程式:D2 (g)+3B2 (g)2X(g);△H ="-92.4" kJ·mol-1,在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应,下列说法正确的有。
A.达到化学平衡时,正逆反应速率相等
B.反应过程中不断分离出X,使平衡常数K减小,平衡正向移动有利于合成X
C.达到平衡后,升高温度,平衡常数K增大,B2的转化率降低
D.达到化学平衡的过程中,气体平均相对分子质量减小
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:
(1) 常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有性,用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有性,实验室不能用浓硫酸干燥氨气,说明硫酸具有性。
(2) 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
是(填序号)。
(3) ①在100ml 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是。
A.40.32 L | B.30.24 L | C.20.16 L | D.13.44 L |
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式 。
(4) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水,则反应的化学方程式为。
以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。
(1)已知: 2C3H8(g) + 7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l)∆H1
C(s) + O2(g) = CO2 (g)∆H2
2C(s) + O2(g) = 2CO(g)∆H3
则C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)∆H=(用∆H1、∆H2、∆H3表示)
(2)写出该电池正极的电极反应式:,电池工作时CO32-移向;用该电池电解1000 mL 1mol/L的AgNO3溶液,此电解池的反应方程式为;当电池消耗0.005 mol C3H8时,被电解溶液的pH为(溶液体积变化忽略不计)。
钠及其化合物具有广泛的用途。(1)工业上可利用反应Na(1)+ KCl(1) K(g)+ NaCl(1)来治炼金属钾,此反应利用了钠的还原性及________,
写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式_____________________。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图:
负极电极反应式为________________,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为______________。
(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是
LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl2 =4LiCl + S + SO2。
请回答下列问题:
①电池的负极材料为,发生的电极反应为;
②电池正极发生的电极反应为;