有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴-优题课

从薄荷油中得到一种烃 $A (C_{10} H_{16})$ ，叫 $α$ -非兰烃，与 $A$ 相关反应如下：

（1） $H$ 的分子式为。
（2） $B$ 所含官能团的名称为。
（3）含两个 $- C O O C H_{3}$ 基团的 $C$ 的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为。
（4） $B \to D$ ， $D \to E$ 的反应类型分别为、。
（5） $G$ 为含六元环的化合物，写出其结构简式：。
（6） $F$ 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为。
（7）写出 $E \to F$ 的化学方程式：。
（8） $A$ 的结构简式为， $A$ 与等物质的量的 $B r_{2}$ 进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。
a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。
（3）已知：

化合物	$M g O$	$A l_{2} O_{3}$	$M g C l_{2}$	$A l C l_{3}$
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解 $M g C l_{2}$ 而不电解 $M g O$ 的原因是；制铝时，电解 $A l_{2} O_{3}$ 而不电解 $A l C l_{3}$ 的原因是。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出 $S i C l_{4}$ 的电子式：；在上述由 $S i C l_{4}$ 制纯硅的反应中，测得每生成1.12 $k g$ 纯硅需吸收 $a K J$ 热量，写出该反应的热化学方程式：。
（5） $P_{2} O_{5}$ 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 $P_{2} O_{5}$ 干燥的是。
a． $N H_{3}$ b． $H I$ c． $S O_{2}$ d ． $C O_{2}$

（6） $K C l O_{3}$ 可用于实验室制 $O_{2}$ ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：。

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为 $M n O_{2}$ ，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 $S O_{2}$ ，又制得电池材料 $M n O_{2}$ （反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）。
A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少
（2）用 $M n C O_{3}$ 能除去溶液中 $A l^{3 +}$ 和 $F e^{3 +}$ ，其原因是。
（3）已知：25℃、101 $K_{p a}$ 时， $M n (s) + O_{2} (g) = M n O_{2} (s)$ $△ H = - 520 K J / m o l$

$S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $△ H = - 297 K J / m o l$

$M n (s) + S (s) + 2 O_{2} (g) = M n S O_{4} (s)$ $△ H = - 1065 K J / m o l$

$S O_{2}$ 与 $M n O_{2}$ 反应生成无水 $M n S O_{4}$ 的热化学方程式是。
（4） $M n O_{2}$ 可作超级电容器材料。用惰性电极电解 $M n S O_{4}$ 溶液可制得 $M n O_{2}$ ，其阳极的电极反应式是。
（5） $M n O_{2}$ 是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是。
（6）假设脱除的 $S O_{2}$ 只与软锰矿浆中的 $M n O_{2}$ 反应。按照图示流程，将 $a m^{3}$ （标准状况）含 $S O_{2}$ 的体积分数为 $b$ %的尾气通入矿浆，若 $S O_{2}$ 的脱除率为89.6%，最终得到 $M n O_{2}$ 的质量为 $c k g$ ，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于 $M n O_{2}$ $k g$ 。

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²^＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是。
（2）XY₂^－离子的立体构型是；R²^＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是。

（4）将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。

$M$ 是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构式为（不考虑立体结构，其中 $R$ 为）。 $M$ 的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去）。

完成下列填空：
(1)写出反应类型。反应①反应③

(2)写出反应试剂和反应条件。反应②反应④

(3)写出结构简式。 $B$ $C$

(4)写出一种满足下列条件的 $A$ 的同分异构体的结构简式。

（1）能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子。
(5)丁烷氯代可得到2－氯丁烷，设计一条从2－氯丁烷合成1,3－丁二烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方法为：AB……目标产物）

(6)已知： $R － C O － N H R'$ 与 $R － C O － O R'$ 的化学性质相似。
从反应④可得出的结论是:。 $C H_{3} C H = C H C H_{3}$ $C H_{2} = C H C H = C H_{2}$