根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外-优题课

(15分) （1）某兴趣小组欲准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液：快速准确称取8.0 g 纯净的NaOH固体，配制成100 mL溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为。所需的仪器除托盘天平、钥匙、小烧杯、玻璃棒外还缺少。
（2）有机物X由C、H、O三种元素组成的，为确定其结构进行如下实验：
a．6.0 g X在一定条件下完全分解，生成3.36 L(标准状况下)一氧化碳和1.8 g水；
b．中和2.4 g 有机物X需消耗上述NaOH溶液20.00 mL；
c．0.1 mol有机物X完全转化为酯，需要乙醇9.2 g，0.1 mol X能与足量钠反应放出3.36 L(标准状况下)氢气。则：
①X的相对分子质量为。
②X的分子式为。
③写出X的结构简式：。
④写X与足量乙醇发生酯化反应的方程式。

(12分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：

实验课题	探究废旧塑料热分解的主要产物为多种烃的混合物
查阅资料	①CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O； ②甲苯可被酸性KMnO₄溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯。
实验设计
实验记录	按上图连接装置，隔绝空气强热装置A中的试管（忽略装置内空气的影响），一段时间后，可观察到如下现象： ①B装置试管中有液态物质生成； ②C中溴水的颜色变浅； ③E中黑色氧化铜变红； ④F中无水硫酸铜变蓝。

试根据上表回答下列问题：
（1）写出一定条件下制备聚丙烯化学方程式。
（2）经分析得知装置B试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。设计实验除去其中含有的甲苯。
（3）实验中装置C的作用是。
（4）若没有装置D，对实验结论产生的影响是。
（5）有同学认为“E中黑色氧化铜变红，F中无水硫酸铜变蓝”是废旧聚丙烯塑料热分解产物中含氢气导致的。请你在F装置后增加一个实验装置，以确认使CuO变红是气态烃，而不是氢气，将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在虚线框内。

(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _____________（填序号，多选扣分）。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
G．苯、CCl₄、酒精可用来萃取溴水中的溴。

下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：

（1）图中A管的作用是______________，制取乙炔的化学反应方程式为____________________________。
（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中，发生___________反泣，可以观察到__________________。现象，若通入溴水中，发生______________反应。
（3）乙炔燃烧时的现象为____________________，为了安全，点燃乙炔前应先______________。

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热，溶解，Ⅰ	得到白色晶体和无色溶液	————
②	取少量滤液于试管中，Ⅱ	生成白色沉淀	滤液含有Cl^-
③	干燥白色晶体，Ⅲ	Ⅳ	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol。产品中苯甲酸质量分数为（保留两位有效数字）。