某科研小组，用含有少量的CaO和Fe2O3的高岭土（主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O）来研制新型净水剂，其实验方案如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即是净水剂。
（1）土样和纯碱混合均匀，加热熔融时，土样中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为：
① ；②Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑。
（提示：NaAlO2易溶于水并转化为Na[Al (OH)4]）
（2）最后得到的沉淀物是 ，生成沉淀的离子方程式为 。
（3）实验室中常备的坩埚有瓷坩埚，氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验熔融土样时应选用 坩埚。
某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是……（）
| A．②⑥③ | B．④⑥①③ | C．④⑥③⑤ | D．②⑥①③⑤ |
下列实验能获得成功的是……（ ）
①用醋酸钠晶体和碱石灰共热制取甲烷；②将甲烷气体通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；④将甲烷气体与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷；⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加热至170℃制取乙烯
| A．①②③ | B．④⑤⑥ | C．⑤ | D．④⑥ |
某化学课外兴趣小组在做Al与稀HCl、H2SO4反应时发现一个反常现象：Al片与3mol·L-1的稀HCl反应剧烈，而与1.5 mol·L-1的H2SO4无明显现象。有学生对此现象提出如下看法：
假设一：Cl-能促进金属铝与H+反应； 假设二：________________；
假设三：________________________；假设四：________________。
问题：(1)请你对上述现象提出自己的看法，至少要写出两种假设。
(2)请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。
硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量
(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂 。
(a) NaOH (b) FeSO4
(c) BaCl2 (d) NaClO3
（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。
(a)萃取、分液
(b)过滤、洗涤
(c)蒸发、结晶
(d)冷却、称量
(e)烘干或灼烧
硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化。写出主要实验步骤、现象和有关反应离子的方程式。
（1）主要步骤：________________________________________________________。
（2）离子方程式：______________________________________________________。