有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识，其实验小组设计了如图所示装置。试回答下列问题：
①甲中发生反应的化学方程式为 。
②实验过程中铜网出现红色和黑色交替现象，请写出相应的化学方程式 ，从该实验现象中可以认识到实验过程中的催化剂 （填“参加”或“不参加”）化学反应。当装置丙中反应进行一段时间后，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
③乙、丁两个水浴装置的作用不同，乙中的作用是 。
④反应进行一段时间后，试管a中能收集到的液体物质中可能含有 。
(6分)(1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体性质)；
②容量瓶。
(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是(填代号)。
| A．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯 |
| B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热 |
| C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 |
| D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3％-5％的NaHCO3溶液 |
E．点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度，后点燃
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验序号 |
金属 质量/g |
金属状态 |
c（H2SO4） /mol·L-1 |
V(H2SO4) /mL |
溶液温度/℃ |
金属消失的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
| 3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
| 4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
| 9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
30 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是；
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
。
（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态：
(1)提出假设：
假设1：产物只有+2价铁；
假设2:___________________________________；
假设3:___________________________________。
(2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论：
①若现象为____________________，则假设1正确；
②若现象为____________________，则假设2正确；
③若现象为____________________，则假设3正确。
（二）、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的流程为：
(3)吸收剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式__________________。
(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：
，用淀粉作指示剂，用
溶液进行滴定
，消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中FeCl3的质量分数为____。(相对原子质量Fe：56 Cl：35.5)
(5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蚀铜板电路时所得废液含FeCl3、FeCl2和CuCl2，若用化学方法回收废液中的铜，简述操作要点：___________________________________________________。
过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
①；②。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
[已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－]
①CaO2的质量分数为(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。
某化学研究小组在使用FeSO4 溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。该小组针对绿色物质展开研究。
[查阅文献]
| 文献名称 |
有关Fe（OH）2的描述 |
| 《大学普通化学（下册）》 |
白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3（OH）8 |
| 《化学教育》 |
其水合物Fe（OH）2·nH2O呈绿色，热溶液中不易形成水合物 |
写出Fe（OH）2在空气中被氧化为Fe3（OH）8 的化学方程式。
[提出假设]假设一：绿色物质是Fe（OH）2·nH2O；
假设二：_______________________。
……
[实验探究]针对上述假设一与假设二，展开实验研究：
| 实验序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
| 一 |
①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液 |
出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间 |
| 二 |
①在试管中加入20mL蒸馏水 ②加入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液 |
出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色 |
| 三 |
①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液 |
出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀 |
（1）实验室保存FeSO4溶液常需加入、。
（2）由实验一与实验（填实验序号）的现象可推断假设可能成立。
（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：
试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气
| 实验步骤 |
实验现象与结论 |
| ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②迅速得到白色沉淀Fe（OH）2 ③。 |
若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立； 若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立。 |