过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
① ；② 。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
[已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－]
①CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。
ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应2NaClO2+Cl2====2ClO2+2NaCl。
下图所示是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置省略)。其中E中盛有CCl4(用于除去ClO2中未反应的Cl2)。
（1）仪器D的名称是 。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：
。
（3）B装置中所盛试剂是 ，作用是______________________
（4）F处应选用的收集装置是 (填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。
（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置是 。
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．②④ |
下图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为 。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为
。
（3）C瓶中的试剂是 ；其作用是
。
（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式是
，
反应现象是 。
（5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是
。
某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择 mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 (填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．③与④
（3）该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。
附表 砝码规格
| a |
b |
c |
d |
e |
|
| 砝码大小/g |
100 |
50 |
20 |
10 |
5 |
用Na2CO3·10H2O晶体，配制0．2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为 。
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
③称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
④容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号，下同)，偏低的有 ，无影响的有 。
（3）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有 (填序号)。
| A．1处 | B．2处 | C．3处 | D．4处 |
甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3．6 mol·L-1的稀硫酸。
（1）若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。
（2）甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。
③定容的正确操作是 。
（3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处
。