海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是 _______ 。（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应 b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大 d．苯与水互不相溶
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是 ___ 。（选填序号）
a．酒精 b．汽油 c．四氯化碳
（4）步骤④中所发生的离子反应方程式 _____________。
（5）已知：2Fe3++2I－→2Fe2++I2 氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反应完成后，溶液中有1/2Fe2+被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:__________。
(10分)某研究性学习小组用电解
溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16。请回答: 
(1)m g应为极的质量增重(填A或B)，电解总反应的离子方程式为；
(2)本实验(电解溶液)中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。
①第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L(标准状况)，则铜的相对原子质量是(用m、V表示)；
②第二套方案中，以下数据需要测定的是(填序号)。
a. A极增加的质量 b. 整套装置减少的质量
c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度）
某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①
在酸性环境下的还原产物是
；②草酸是二元弱酸。
Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入
的草酸溶液
，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。
| 实验 编号 |
反应温度 （利用水浴加热） |
稀硫酸溶液 |
 固体 |
 溶液 |
褪色时间 |
| 1 |
65℃ |
— |
— |
1.0mL |
100s |
| 2 |
65℃ |
10滴 |
— |
1.0mL |
90s |
| 3 |
75℃ |
10滴 |
— |
1.0mL |
40s |
| 4 |
75℃ |
10滴 |
加入少许 |
1.0mL |
3s |
根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。
Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体
样品
；配制成
溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）
（2）上述
溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。
（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
| 序号 |
条件 |
现象 |
结论 |
|
| 温度/℃ |
催化剂 |
|||
| 1 |
40 |
FeCl3溶液 |
||
| 2 |
20 |
FeCl3溶液 |
||
| 3 |
20 |
MnO2 |
||
| 4 |
20 |
无 |
试回答：
①实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是。
（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。
②步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
。
③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足 。
④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。
(2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空：
①首先检验离子，应先加入过量的。
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂检验另一离子。
《必修1》第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：
（1）．选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；②从碘水中提取碘；
③用自来水制取蒸馏水；④分离植物油和水；
⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3；
（2）．实验用到了玻璃棒。需要加热的实验；实验需检查某仪器是否漏水（填序号）。
（3）．用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
①需量取浓硫酸的体积为mL。
②实验时选用的仪器有(填序号)。
③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C. 定容时俯视溶液的液凹面