根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：
（1）当A是气体单质时，B是_________，C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是__________________。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是__________________。
(13分)已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x =________， y =________，z =________，氧化剂是________________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。
| A．NaCl | B．KMnO4 | C．浓硫酸 | D．NH4Cl |
（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：
10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O＝□ ________ + 3N2↑。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为________。
某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（忽略反应过程中体积变化）
（1）原溶液中Cu2+的浓度为；（2）反应后测得Cl－的浓度为；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为g；
（4）剩余的Cu2+的浓度为mol/L。
取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+物质的量浓度为；取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为。
9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，则N2Ox的摩尔质量为；x=，
(10分) Ⅰ硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－－2e－===S (n－1)S＋S2－===S
①写出电解时阴极的电极反应式：________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。
Ⅱ.用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________________________________。
电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为___________________________________。
综合分析的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；②。