取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+物质的量浓度为 ；取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为 。
粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂。
（1）除去Na2SO4,应加入化学方程式
（2）除去MgCl2,应加入化学方程式
（3）除去CaCl2,应加入化学方程式
（4）过滤,所得滤液中除了NaCl还含有杂质,要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入至.
(3分)现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入2mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为3.495g。求：
（1）BaSO4沉淀的物质的量为
（2）混合溶液中c(HCl) =， c(H2SO4) =。
(8分)小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：。
（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①探究Fe2+的还原性，若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你认为可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果发现铜片没变化，锌粒逐渐溶解变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：____________________________。
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成__________（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成。
②实际上Fe2+的还原性较强，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，请用双线桥标出电子转移情况：。
已知：①SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O；②SO2 + 2H2S ="3S↓+" 2H2O；
③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（1）请用上述三个反应中的物质填下表：
| 类型 |
酸性氧化物 |
含氧酸 |
碱 |
含氧酸盐 |
| 化学式 |
（2）属于氧化还原反应的有(填序号)；分离②反应中的产物，实验操作是；③反应中SO2的作用（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）检验③中产物的阴离子，请完成表格中的方案：
(6分)选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质)，并写出相应的离子方程式。
| 待提纯的物质 |
选用的试剂 |
相应离子方程式 |
| (1)CO(CO2) |
||
| (2) FeCl3 (FeCl2) |
||
| (3) Na2CO3溶液(NaHCO3) |