(8分)小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：                                     。
（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①探究Fe²⁺的还原性，若小明计划在0.1mol·L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，你认为可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为         色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据。你认为可选        滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现             色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果发现铜片没变化，锌粒逐渐溶解变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：____________________________。
（3）小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成__________（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成          。
②实际上Fe²⁺的还原性较强，Fe²⁺被H₂O₂氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ H₂O₂+ 2H⁺＝2Fe³⁺+ 2H₂O，请用双线桥标出电子转移情况：                  。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等

知识点： 热化学方程式