Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意，完成下列填空：
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变血红色。继续滴加双氧水，血红色逐渐褪去，且有气泡产生。
写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①____________________________________；
②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是________ mol。
(3)根据以上实验，推断Fe2＋、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为________。
Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
(4)实验前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是__________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入________(写化学式)。
(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是__________________。
某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：
（1）烃A的分子式为_____________。
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简简式__________________________________________。
下列实验操作或叙述正确的是（填序号，多选倒扣分，扣完为止。）
| A．乙醇中含有少量水可加入金属钠再蒸馏制得无水乙醇 |
| B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比3：1混合，加热至140°C制取乙烯 |
| C．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，加热一段时间，然后加入银氨溶液检验是否发生了水解 |
| D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质 |
E．油脂在皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来
F．植物油和裂化汽油可用溴水鉴别
海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为。氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为。
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅧA |
0 |
|
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 四 |
⑨ |
⑩ |
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强的元素是 ；
（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是
Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是
；
；
第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是
。
（2）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。（保留一位小数）
（3）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是。