在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。
试回答下列问题：
（1）乙、丁中溶质的化学式：乙________________；丁_____________________。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_____________________（填写字母编号）
| A．除去未反应的NO3－ |
| B．除去未反应的I |
| C．除去未反应的Fe |
| D．除去碱性物质 |
（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是___________和______________（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2的方法是_______________________________________。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）______________________。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是；
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
猜想①：；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
| 实验操作 |
实验现象或 预期实验现象 |
现象解释（用 离子方程式表示） |
|
| 猜想② |
，将试纸与标准比色卡对照 |
溶液pH=8 |
|
| 向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液 |
2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O |
||
| 猜想③ |
向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 |
氯水颜色变浅 |
【实验结论】
Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是：。
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。
（1）过滤时主要玻璃仪器有。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：。
（3）“调节pH=4”可选用的试剂是(填编号)
①MgO②CuO③稀NaOH溶液
④Mg⑤稀硫酸⑥MgCO3
（4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥。
（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。
①步骤2中发生反应的离子方程式为：。
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会 。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：
| 棉球 |
棉球上滴加的试剂 |
实验现象 |
解释和结论 |
| a |
棉球变白，微热后又恢复红色 |
 |
|
| b |
含酚酞的NaOH溶液 |
棉球变为白色 |
离子方程式： |
| c |
棉球变为白色 |
结论：该气体具有性 |
Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。
实验一：铁矿石中含氧量的测定
a．按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；
b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）步骤c中填空
（2）测得反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。实验二：铁矿石中含铁量的测定
(3)步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。
(4)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是________。
(5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成
(6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和___________；配平下面离子方程式：
□SO2＋□
＋□H2O＝□
＋□
＋□H＋；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________；
（4）尾气可采用____________________溶液吸收。
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）。
（4）如果没有装置C的设计，会导致。
（5）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：。
（6）用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，
请写出反应的离子方程式：。
Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③。
为探究溶液的组成，实验如下：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论及反应离子方程式 |
| ①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。 |
说明：假设②不成立，假设①或③成立；的离子方程式是。 |
|
| ②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。 |
溶液紫红色退去 |
说明：。 |
综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有。