A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）
| A．A和M原子的电子总数之和可能为11 | B．A和M的原子序数之差为8 |
| C．A和M原子的最外层电子数之和为8 | D．A和M原子的最外层电子数之差为7 |
气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )
| A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 |
| B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 |
| C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 |
| D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 |
PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )
| A．PH3分子呈三角锥形 |
| B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同 |
| C．PH3分子中H原子之间是非极性键 |
| D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为 N－H键键能高 |
据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( )
| A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 |
| B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 |
| C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ |
| D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 |
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
| A．第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs多4个质子 |
| B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
| C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是( )
| A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
| B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |