（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。
（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。
（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_______________。
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）：
①A单质>B单质>R； ②R>A单质>B单质；
③B单质>R >A单质； ④A单质>R>B单质。
⑵在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为；
⑶写出D原子的核外价电子排布式_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因
；
⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体
中阴、阳离子数之比为，FeD2物质中具有的化
学键类型为。
联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。
⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是
| A．联氨(N2H4)结构与C2H4相似，存在N＝N双键 | |
| B．一分子联氨中含有的电子对数目为5 |
C．联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化 |
| D．联氨能与HCl发生化合反应生成N2H6Cl2 |
⑵联氨可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式；
⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
⑴反应①中发生反应的化学方程式为；
⑵反应①中使用冰水的目的是；
⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、；
⑷反应②中加入Na2SO3的目的是；
⑸上述流程中制得的氢溴酸往往带有淡淡的黄色。请设计简单实验加以探究（包含提出假设，然后进行验证的过程）。
。
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置（如图所示），A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。按图连接装置，用酒精灯对烧瓶B加热，当观察到D中有明显现象时停止实验。试完成下列问题
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是：_________。
（2）球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_________________。
（3）装置D中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________________
（4）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？，原因是：。
某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Ni(OH)2 |
| pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
9.2 |
回答下列问题：
⑴操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为。
⑵“碱浸”过程中发生的离子方程式是。
⑶“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是。
⑷操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是。
⑸“调pH为2~3”的目的是。
⑹产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是。