标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中-优题课

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）图1中仪器A的名称是。甲同学实验步骤：连接仪器、、加药品、滴入试剂。
（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。
（3）图2中A处反应的离子方程式。
（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是。

某小组同学利用下图装置（夹持仪器已省略）制备溴苯，并探究该反应原理。

I．制备溴苯
（1）装置中长导管a的作用是、导出气体。
（2）本实验所获得的溴苯为褐色，是因为。
II．分离提纯
已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如下流程：

（3）操作Ⅱ为。
（4）流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、；流程③的现象为，流程④的作用是。
III．探究原理
（5）反应结束后，某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中，再滴入几滴AgNO₃溶液，出现浅黄色浑浊，从而判断反应一定生成了HBr。你认为该同学的判断（填“合理”、“不合理”）。
（6）为探究锥形瓶中溶液的离子，请完成下表探究实验方案（限选试剂：镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）

实验步骤	预期现象	结论
1．将锥形瓶中的液体转入分液漏斗，加足量 ① ，振荡后分液。分别取少量 ② 层溶液于试管A、B中
2．向试管A中加入少量③和四氯化碳，振荡后静置；	溶液分层，下层显 ④ 色	锥形瓶中液体含大量Br^-
3．向试管B中加入⑤。	有汽泡生成	锥形瓶中液体含大量 ⑥

根据上述结论推断，制备溴苯的反应属于反应，其反应方程式为。

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L^－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用，要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是；
（3）试剂②可以选用；
（4）无水MgCl₂在熔融状态下通电会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式；
（5）假设海水中镁元素全部存在于MgSO₄中，则海水中MgSO₄的含量为mg·L^－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为L。

探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：

填写所示仪器名称AB
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是。装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是;
③试管D中发生反应的离子方程式是。
④若将铜片改为木炭，其它药品不变，也可以对该实验目的进行探究，请写出在该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式。

(10分）Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

序号	气体	反应原理	A中试剂
①	乙烯	溴乙烷和NaOH的醇溶液加热
②	乙烯	无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是。	NaOH溶液
③	乙炔	电石与饱和食盐水反应

Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。

试管编号	①	②	③
实验操作
实验现象	酯层变薄	酯层消失	酯层基本不变

（1）试管①中反应的化学方程式是；
（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H₂SO₄的作用是；
（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因。