如下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是______________（选填装置序号）。若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是______________，原因是____________________________________________；若用于吸收Cl2制取氯水，应选用的装置是_______________。
（本小题14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。
| A |
B |
C |
D |
|
| Ⅰ |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| Ⅱ |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| Ⅲ |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______________________________。
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。
(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
（1）配制0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的标准盐酸。
（2）用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。
（3）用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
（4）过滤上述所得浊液。
（5）取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol·L－1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________；
| A．托盘天平 |
| B．容量瓶 |
| C．酸式滴定管 |
| D．量筒 |
E．烧杯
F．胶头滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。
③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________；
④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________；
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。
（共18分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。
（1）上述装置中有一处错误，请指出是处（用字母表示）。
（2）通过B是为了除去，在B中应加入；通过C是为了除去。
（3）写出D、F中发生反应的化学方程式、。
（4）如果A中产生氯气3．36L（标准状况），请计算：
①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况。
②消耗MnO2的物质的量。
③被氧化的HCl的物质的量。
某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。
（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体g，用质量为33．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项（填选项字母）。
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视读数，浓度会；
②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会；
③容量瓶未干燥，浓度会；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会。
（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1（填“大”或“小”）。
(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。