已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C=4∶2∶3。请完成下列问题：
（1）画出B的原子结构示意图______________；写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式______________。
（2）元素原子的物质的量之比为A∶B∶C=4∶2∶3的晶体名称为______________，其水溶液显______________性，其反应的离子方程式为_______________________________。
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两元素组成的粒子符号（举两例）______________。
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B∶C=7∶12的化合物的化学式_______。
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)．下图表示该反应进行过程中的能量变化．
(1)曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时的能量变化，该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应．写出该反应的热化学方程式_______________.
(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热．
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是___________________.
(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出650 kJ热量，则表示C2H2(g)燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________________.
磷单质及其化合物的有广泛应用。
(1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)＋2lSiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH
①上述反应中，副产物矿渣可用来________。
②已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g) ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH2
SiO2 (s)＋CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________。
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见下图)之间脱去两个水分子的产物，其结构式为______。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为________。
(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中磷元素的化合价为________。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
(a)______Ni2＋＋________H2PO2-＋______________===____________Ni＋________H2PO＋________
(b)6H2PO2-＋2H＋===2P＋4H2PO3-＋3H2↑
请配平反应式(a)。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点：________；原理上的相同点：________；化学镀的优点：________。
近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质严重恶化。这再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO32-、SO42-。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________，可能含有的离子是________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？
物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应：
(1)写出相应物质的名称和类别：
| A |
B |
C |
D |
E |
|
| 名称 |
|||||
| 类别 |
(2)在以上反应中(用序号填空)：
属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________，属于分解反应的是________，属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于离子反应的是________。
(3)写出反应③的离子方程式：___________________________。