（1）按要求写出下列各类具体反应的例子：
①两种弱酸相互反应生成两种强酸： 。
②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐： 。
③两种酸溶液相互反应后溶液酸性减弱： 。
④一种酸与一种盐溶液反应后溶液酸性增强。 。
（2）广西盛产重晶石矿，其主要成分是 ；以BaSO4为原料通过如下反应可制得BaS：
BaSO4+4C 
BaS+4CO↑
①上述反应中， 元素被氧化， 是氧化剂。
②BaS与盐酸反应可制得BaCl2，在此过程中会产生污染环境的物质，消除污染的方法是 ，有关的化学反应方程式是 。
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按以下框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
(1)A是________、B是________、C是________(请填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(3)反应③的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)反应④的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8000～10000 mg·L－1。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下填空：
(1)推测该消毒液的酸碱性：________，
原因是(用离子方程式表示)____________________________________________。
(2)该消毒液还具有的化学性质是________性和________性。
(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是
________________________________________________________________________。
在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是( )
| A．防止氯气扩散到空气中造成污染 |
| B．便于控制加入盐酸的量 |
| C．长颈漏斗不便于添加液体 |
| D．尽量避免HCl挥发到空气中 |
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是________________________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①是由于________________________________________________________________________；
②是由于________________________________________________________________________。
(3)简述用实验证明红色褪去原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
为测定碳酸钙粉末的纯度(含杂质SiO2)，某学校学生设计了如下几个实验方案：
方案一：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。
方案二：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
方案三：①称取碳酸钙样品M g；②高温1000 ℃煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。
方案四：①称取碳酸钙样品M g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′g。
依据以上实验方案回答以下问题：
(1)方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)方案二中：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)_________________________________________________________________________。
(3)方案三中的“冷却”应如何操作：
____________________________________________________________；
理由是_________________________________________________________。
(4)方案四中计算碳酸钙纯度的公式为______________；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是________。其他方案的缺点分别是：
方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。
方案________：_____________________________________________________。
方案________：____________________________________________________。