两份等质量的铜片，一份直接与足量的质量分数为98.0%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm－3）反应，另一份先制成氧化铜，再与足量的稀硫酸反应。结果两种方法得到的硫酸铜质量相等，消耗两酸的体积也相等。求浓、稀硫酸的物质的量浓度。
将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO2、CO和H2O的气态混合物。将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了3.6g，通过澄清石灰水时，可得到沉淀10g （干燥后称量）。剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固体物质（干燥后）。
求：（1）该有机物的分子式。
（2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出有机物的结构式。
计算题（写出解题过程）
一定质量的金属铜，加入50mL10mol/L的浓硝酸充分反应后，铜完全溶解，共放出标准状况下的气体4.48L。
（1）若气体只有NO2，计算铜的质量。
（2）若气体为NO2和NO，且硝酸也恰好完全反应，计算铜的质量。
将6g的铁粉加入200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算
（1）反应后生成铜的质量；
（2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。
（1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n(Fe)= mol。
（2）请计算（写出计算过程）：
①该矿石中铁氧化物的化学式。
②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？
在一定温度下，将气体X和Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应发生反应X（g）+Y（g）
2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表所示：
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n（Y）/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少？