配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是（）
| A．等体积18 mol·L-1浓H2SO4和蒸馏水混合配制9 mol·L-1 H2SO4 |
| B．配制500 mL 6 mol·L-1盐酸，容量瓶未干燥就配制溶液 |
| C．配制1 mol·L-1 NaOH溶液，已定容后，再正倒摇匀，竖直后发现液面稍低于刻度线 |
| D．配制好的0.2 mol·L-1 NaCl溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中 |
一定温度下，对可逆反应A(g) + 2B(g) 
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
| A．C生成的速率与C分解的速率相等 |
| B．单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol C |
| C．容器内的压强不再变化 |
| D．混合气体的物质的量不再变化 |
已知（1）H2O(g) ==H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
（2）CH3OH(g) ==CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) ==2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）
| A．Q1+ Q2 + Q3 | B．0.5 Q3-Q2+2Q1 | C．0.5 Q3+ Q2-2Q1 | D．0.5（Q1+Q2+Q3） |
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
| A．C（s、石墨）=C（s、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol-1 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
| D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是
A．N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＜0 |
| B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0 |
| C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 |
| D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)ΔH＞0 |
恒温下，反应aX(g)
bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1／2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol／L增大到0.19mol／L，下列判断正确的是
| A．a＞b+c | B．a＜b+c | C．a=b+c | D．a=b=c |