配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是()
| A.等体积18 mol·L-1浓H2SO4和蒸馏水混合配制9 mol·L-1 H2SO4 |
| B.配制500 mL 6 mol·L-1盐酸,容量瓶未干燥就配制溶液 |
| C.配制1 mol·L-1 NaOH溶液,已定容后,再正倒摇匀,竖直后发现液面稍低于刻度线 |
| D.配制好的0.2 mol·L-1 NaCl溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中 |
一定温度下,对可逆反应A(g) + 2B(g)
3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是
| A.C生成的速率与C分解的速率相等 |
| B.单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol C |
| C.容器内的压强不再变化 |
| D.混合气体的物质的量不再变化 |
已知(1)H2O(g) ==H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) ==CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) ==2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)
| A.Q1+ Q2 + Q3 | B.0.5 Q3-Q2+2Q1 | C.0.5 Q3+ Q2-2Q1 | D.0.5(Q1+Q2+Q3) |
如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是
| A.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ•mol-1 |
| B.石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C.金刚石的稳定性强于石墨 |
| D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
现有下列两个图象:
下列反应中符合上述图象的是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 |
B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)ΔH>0 |
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH>0 |
恒温下,反应aX(g)
bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态,把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是
| A.a>b+c | B.a<b+c | C.a=b+c | D.a=b=c |