氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请完成下列问题：
（1）Na3N是由 键形成的化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成 种盐。
（3）Na3N与水的反应属于 反应
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。
（1）物质C的结构式为________________。
（2）写出下列物质的化学式：F________，I________。
（3）写出反应①的化学方程式: ______________________。
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为。
（4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。
| I 溶液的体积（mL） |
4 |
8 |
15 |
20 |
50 |
120 |
150 |
|
| C的体积（mL） |
0 |
0 |
112 |
224 |
 896 |
2240 |
2240 |
下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A为NH4HCO3，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
(1)写出反应①②的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________
。
(2)写出反应③的离子方程式：__________________________________________。
(3) J与F反应的化学方程式：______________________________________________。
(4) 在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为mol。
根据下面图示，回答下列问题。(已知A是常见金属单质)
（1）写出A、B、C、D、E的化学式
A：B：
C：D：
E：
（2）按要求书写化学方程式
①E
B
②放置生成D
③E具有净水作用，反应原理是________________________________
④工业上炼制A的最主要反应方程式 _________________________________
有可逆反应A(g)+B(g) 
xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：
（1）根据图中所示，x=_______________；该反应的平衡状态为图中的____________min；
（2）0～5min的平均反应速率v(A)=_______________________________（用小数表示）。
（3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6~8min所示，则平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（选填序号）。
a、增大A的物质的量 b、加入催化剂
c、增加C的物质的量 d、减小容器体积
（4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。
某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
（1）该反应的氧化剂是。
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是→。
（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。