蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有恒定的含氮量（约在14％－18％，质量分数），食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：
I.蛋白质中的氮在强热和CuSO4、浓硫酸作用下，生成一种无机含氮化合物(NH4)2SO4；
II. (NH4)2SO4在凯氏定氮测定器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成(NH4)2B4O7；
III.用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据消耗的HCl量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。
乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1％，蛋白质的含量则为6.38％。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来提高奶粉中蛋白质的含量，导致许多婴幼儿患肾结石。三聚氰胺的结构如下：
①三聚氰胺的分子式为 ，其中氮元素的质量分数为 。
②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有 。
| A．三聚氰胺中只含有碳、氢、氮三种元素 | B．三聚氰胺中含有苯环结构，属于苯的同系物 |
| C．三聚氰胺不是组成蛋白质的成分 | D．三聚氰胺为高分子化合物 |
③假定奶粉中蛋白质含量为16％即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的奶粉中掺入多少克三聚氰胺即可使奶粉检测“达标”？
(12分)某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为__________g。
（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为__________、___________。
（4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是___________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是__________。
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 。
（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：
(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为___________。
（2）混合气体中碳原子的个数为__________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
（3）将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为_________L。
(4分)今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：
（1）能导电的是(填序号，下同)____________________________；
（2）属于电解质的是___________________________________；
（3）属于非电解质的是_______________________________；
（4）既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1．2g石墨在1．68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为________________。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H
①该反应的平衡常数表达式为K=______________________。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______________（填“>” “<”或“＝”）0。
③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ ____________KⅡ（填“>” “<”或“＝”）。
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物 投入量 |
1molCO2 3molH2 |
a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） （a、b、c均不等于0） |
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0．8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________________。