(8分)含羟基的化合物可表示为M—OH(M不确定)；当它与H+结合可后形成M—OH+
2离子(有机反应中的重要中间体)；在一定条件下，易失去H+或H2O分子。请回答：
(1)符合
通式最简单的离子的电子式为____________________________________。
(2)粒子中原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何形状，上面(1)题中离子的几何形状为_____________________________。
(3)同温同压下，由A.
；B.
；C.
三者分别形成的水溶液酸性由强到弱的顺序为____________________(填序号)。
(4)液态乙醇中存在，可与之相互中和而使液体呈中性的粒子为__________。
宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式
，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？
铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O试分别写出其电极反应式。请写出放电时的电极反应。
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请完成下列问题：
（1）“O”点导电能力为0的理由是____________。
（2）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为____________。
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是____________。
（4）若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：①____________；②____________；③____________。
写出下列物质在水中的电离方程式。
（1）H2S____________________________________________
（2）Fe（OH）3______________________________________
（3）NaHCO3________________________________________
（4）NaHSO4_________________________________________
（5）复盐能完全电离，如KAl（SO4）2____________________________________________
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请完成下列问题：
（1）图中O点时导电能力为0，其理由是_________________________________________。
（2）a、b、c三点对应溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_______________________________。
（3）a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度最大的是______________________________。
（4）试说明醋酸的导电能力与加水量变化的原因：_________________________________。