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题文

恒压(1.01×105 Pa)下,将2.0 mol SO2与a mol O2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0
(1)T1℃下反应达平衡时,测得容器内n(SO3)="1.3" mol,n(O2)="3.0" mol,则a=__________;平衡时SO2的转化率为________________________。
(2)T2℃下反应达平衡时,混合气体的物质的量共为4.8 mol。T1与T2的关系是________(选填序号)。
①T1>T2   ②T1<T2    ③T1=T2

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O △H=-2 220 kJ·mol-1
设有氢气和丙烷的混合气体5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中H2和丙烷的体积比。

A.1∶3 B.3∶1 C.1∶4 D.1∶1

海水中溴常以NaBr形式存在,经分析海水中含溴0.07%,则海水中含NaBr的质量分数为_________________。从海水中提取溴的方法之一是:
①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液,然后用空气把生成的溴吹出。
②Na2CO3溶液吸收溴(其中有的溴的物质的量转化为Br-),同时放出CO2
③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。
④得到的溴中可能夹杂少量的Cl2,再加入FeBr2除去。
第一步反应的离子方程式______________________________________________。
第二步反应的化学方程式______________________________________________。
第三步反应中氧化剂的化学式是________________________________________。

向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2,反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重,得固体W。
(1)W的可能组成为①____________;②________;③____________;④____________。(填化学式,可以多填或少填)
(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中,通入448 mL Cl2(标准状况)充分反应后,按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。

少量的碘化物可用以下方法进行测定,其步骤如下:
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2,将试样中的I-氧化成
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2,然后在酸性条件下加入过量的KI溶液,将还原为I2
③在②中加淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量:
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式:
①__________________________________________,
②__________________________________________。
(2)若样品中有1 mol I-,则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少?
(3)若在测定时,准确量取含KI的样品溶液25.00 mL,终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL,试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。

有90mL无色混合气体,其中可能有NH3,HCl,CO2,NO,把混合气体通过浓硫酸,气体的体积减少了10mL,再通过过氧化钠固体,气体体积又减少了30mL,气体变为红棕色,又通过水后,剩余气体体积为30mL(实验是在同温同压下进行,不计水蒸气体积)。试回答:
(1)该混合气体由哪些气体混合而成?各占多少mL?
(2)最后剩余30mL是什么气体?简要说明理由。

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