配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（ ）
| A．容量瓶中有少量水 |
| B．有少量KOH残留在烧杯中 |
| C．定容时俯视 |
| D．定容时仰视 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
| A．最高正化合价：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．第一电离能：③＞②＞① |
下列图式表示正确的是
A．二氧化碳 |
| B．次氯酸的结构式 H-Cl-O |
C．铝离子的结构示意图 |
D．基态碳原子的价电子排布图为 |
价电子排布式为5s25 p3的元素是
| A．第五周期第ⅢA族 | B．51号元素 |
| C．SP区的主族元素 | D．Te |
下列叙述中，正确的是
| A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子 |
| B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的 |
| C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高 |
| D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 |
某溶液中含有1．2×10－3 mol XO3－，恰好能氧化30mL 0．1mol/LNa2SO3溶液(形成Na2SO4溶液)，则还原产物中元素X的化合价是
| A．0 | B．- 2 | C．+3 | D．+2 |