物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。由于生产、生活和科学研究的目的不同，对物质的分离和提纯从方法技术到质量标准都有不同的要求。例如，用于化学分析的各种试剂由于对分析结果准确程度的要求不同，对其质量和生产的方法、技术就有不同的要求，实际生产中所需关注的问题也就不同。下列各项中括号内是分离、提纯所需物质最需解决的问题，其中不正确的是（ ）
| A．海水淡化（技术、成本） |
| B．饮用纯净水（卫生指标） |
| C．用于相对原子质量测定的样品（纯度） |
| D．石油炼制（方法） |
能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是
| A．升高温度 | B．使用催化剂 | C．增大压强 | D．增加浓度 |
反应：A(气)+3B(气)
2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
| A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动． |
| C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 |
下表中物质的分类组合完全正确的是
| 编 号 |
A |
B |
C |
D |
| 强电解质 |
KNO3 |
H2SO4 |
Ba(OH)2 |
BaSO4 |
| 弱电解质 |
CH3COOH |
CaCO3 |
H2S |
NH3·H2O |
| 非电解质 |
SO2 |
CO2 |
Cl2 |
C2H5OH溶液 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3)kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283．0）kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
已知1．2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11．1 kJ热量，继续燃烧又放出28．3 kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为
| A．C（石墨）+1/2O2(g)="===CO(g);" △H=－11．1kJ·mol－1 |
| B．C（石墨）+1/2O2(g)="===CO(g);" △H=－111．1kJ·mol－1 |
| C．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1 |
| D．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28．3kJ·mol－1 |