AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2分子中含有54mol电子，且有下列反应：
①H2+B2 
C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z，已知Z有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：
AB 2，X ，
Y ,Z 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出反应③的离子方程式 。
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。
（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ．硫酸具有A～D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质。
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气____________________；
（2）浓硫酸使木条变黑____________________；
（3）热的浓硫酸与铜片反应______________。（填序号）
Ⅱ.现用该浓硫酸配制100 mL1.000mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶。请回答：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中需要使用的除①③⑤外，还有__________（填序号）。
（2）经计算，配制100mL1.000mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________。
A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．配置前，容量瓶中有水珠
D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水
（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到右瓶的现象是：__________，发生此现象的原因是__________。（用有关的方程式解释）
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用_________溶液吸收多余的氯气，原理是___________。（用化学方程式表示）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，反应化学方程式为：_______________。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________（填序号）。
| A．O2 | B．Cl2 | C．CO2 | D．HClO |
钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：
（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是_________（填序号，下同）；若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________。
A．金属表面逐渐失去光泽B．氢氧化钠C．碳酸钠
（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为：__________________。
A．钠沉到水底B．钠熔成小球C．小球四处游动
（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是_______（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是________，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物 质的量为________mol。
在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：①Si②NH4Cl③Ca(ClO)2④Al(OH)3⑤Fe2O3。其中：电脑芯片中常用的物质是__________（填序号，下同）；用于杀菌、消毒的物质 是____________；用作化肥的是____________；用作红色油漆和涂料的是___________；医用胃酸中和剂的是 _____________。