（1）不同温度下水的离子积的数据：KW(25 ℃)＝1×10－14；Kt1＝a；Kt2＝1×10－12，试回答以下问题：
①若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)，做此判断的理由是_______________________。
②25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝____________。
③在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性。
（2）在一定温度下，有以下三种酸：
a．醋酸 b．硫酸 c．盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______________(用a、b、c表示，下同)。
②当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是____________。
③将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____________。
运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。其涉及的反应如下：
①CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H1＝＋165.0 kJ/mol反应活化能Ea1="243.9" kJ/mol
②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－802.6 kJ/mol反应活化能Ea2="125.6" kJ/mol
（1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)△H3＝ kJ/mol；
（2）下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是（填字母序号）。
（3）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生如上反应①和反应②，则反应开始时，反应①的反应速率反应②的反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是；从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是；
已知
可简写为
，降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于。
A．环烃B．不饱和烃C．烷烃D．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为。
（3）降冰片烯与溴水反应的化学方程式为。
（4）降冰片烯不具有的性质
A．能溶于水B．能发生氧化反应
C．能发生加成反应D．常温常压下为气体
（5）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为。
(6分)在某温度下，取一定质量的CuSO4溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12 L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2 g/cm3的溶液200 mL。求：
（1）电解后，所得溶液的pH=。
（2）电解前，所取CuSO4溶液的质量为。
（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原始状态，需要加入质量为。
(6分)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－= 2Al(OH)3↓＋CO32－
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是：(填编号)；
（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：(填编号)；
（3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：。
(10分)化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：
X极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ Y极：2H2＋4OH—=4H2O＋4e－ 请回答下列问题 ：
（1）X是极；Y极发生反应(填“氧化”或“还原”)
（2）该电池总反应方程式为
（3）若反应后的得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为。
（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水，若制得Cl20.30 mol，电池内至少消耗H2SO4mol。