（1）不同温度下水的离子积的数据：KW(25 ℃)＝1×10－14；Kt1＝a；Kt2＝1×10－12，试回答以下问题：
①若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)，做此判断的理由是_______________________。
②25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝____________。
③在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性。
（2）在一定温度下，有以下三种酸：
a．醋酸 b．硫酸 c．盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______________(用a、b、c表示，下同)。
②当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是____________。
③将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____________。
有X、Y、Z、M 、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z＋与Y2—具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
（1）M的元素名称，N在元素周期表中的位置。
（2）离子半径比较：r（Z＋）r（Y2—）。
（3）X与Z形成的化合物A是（填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X2Y反应的化学方程式是。
某原子
X，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后， 加入2 mol·L━1的AgNO3溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：
（1）Z值=和A=值；
（2）X元素在周期表中的位置第周期族。
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：
（1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x=,y=；
（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是，结构式是。
（1）在1—18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是 ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是。（填写元素符号）
（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力 b共价键 c离子键（填序号）
①冰融化；
②食盐熔化；
③H2S受热分解成S和H2；
④NaHSO4溶解于水；
（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是_________
| A．干冰 | B．氯化钠 | C．氢氧化钠 | D．碘 |
（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答，Na3N的电子式是________， Na3N与盐酸反应方程式_____________________________________；
已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393．5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为。家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：