已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393．5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 。家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) ==CO2(g)△H1<0①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) ==CO(g)+H2(g)△H2>0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) ==2CO2(g)△H3<0③
2H2(g)+O2 (g) ==2H2O(g)△H4<0④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）要重复进行三次实验的目的是。
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______。
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由。
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大、偏小、无影响”）。
（7）三次平行操作所测得的数据如下：
| 温度 序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度 T2/℃ |
温度差 △t/℃ |
||
| HCl |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
25 |
25 |
27.3 |
||
| 2 |
25 |
25 |
27.4 |
||
| 3 |
25 |
25 |
28.6 |
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C="4.18" J/（g·℃），则实验测得的中和热为。
(8分)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
完成下列问题：
(1)该反应中氧化剂是_____________；还原产物是_____________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？有多少克KMnO4参加了反应？
(6分)某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28 g这种气体的体积是448 mL。求此气体的摩尔质量和R的相对原子质量。
(10分)实验室要配制100 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是__________________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________。
(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。