下表是元素周期表的一部分。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 1 |
① |
|
|
|
|
|
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|
|
⑤ |
⑥ |
| 3 |
|
⑦ |
⑧ |
|
|
⑨ |
⑩ |
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________（填“强”或“弱”）。
（2）俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同元素是____________。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________。又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是____________（填元素符号）。
甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：
（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是
| A．降低分子的能量 | B．增加了活化分子数 |
| C．提高了活化分子百分数 | D．增加了单位体积内的活化分子数 |
（2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放 kJ热量．
（3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0．2mol•L﹣1，则CO的转化率为 ．
（4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2⇌2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高_____________（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中___________（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为 ．
氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式 ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。
a．臭氧 b．NH3 c．明矾 d．ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22．4 L（标况）时转移电子数为4×6．02×1023，该反应的化学方程式是 。
③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） ΔH1 = －196．46 kJ·mol-1
H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l） ΔH2 = －285．84 kJ·mol-1
Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH3 = －184．60 kJ·mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。
在如图所示的量热计中，将100mL0．50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0．55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150．5J·℃-1，生成溶液的比热容为4．184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：
| 实验序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
| 醋酸溶液 |
氢氧化钠溶液 |
混合溶液 |
|
| 1 |
25．0 |
25．1 |
27．8 |
| 2 |
25．1 |
25．3 |
27．9 |
| 3 |
25．2 |
25．5 |
28．0 |
（1）试求CH3COOH的中和热△H 。
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56．1KJ·mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。
（3）实验中NaOH过量的目的是 。
（4）CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比， 的较大，原因是 。
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0)
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA__________vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将____________，B中NO2的转化率将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，__________中的颜色较深。
某化学反应2A(g) 
B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
| 实验序号 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
| 1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800℃ |
c2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800℃ |
c3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为____________mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。