有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A．d、c、a、b | B．d、a、b、c | C．d、b、a、c | D．b、a、d、c |
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中正确的是( )
| A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
| B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大 |
| C．溶液A和B均可选用稀硝酸 |
| D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)＋
CO(g)===
Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为( )
| A．－218 kJ/mol | B．－109 kJ/mol | C．＋218 kJ/mol | D．＋109 kJ/mol |
下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O 4H＋＋O2↑＋2Cu |
B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO ===BaSO4↓＋2H2O |
| C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水) ===Fe(OH)3（胶体）＋3H＋ |
D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )
| A．常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.6NA |
| B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4 NA |
| C．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含原子数为2NA |
| D．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3＋ |
在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值是（）
A． |
B． |
C． |
D． |