V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按计量比完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5物质的量之比为( )
| A．1∶2 | B．2∶1 | C．3∶5 | D．5∶3 |
Fe和Fe2O3的混合物共13．6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1．12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
| A．2．25mol/L | B．2mol/L | C．4mol/L | D．0．6mol/L |
在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程
式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:
| A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B．反应的氧化产物只有氧气 |
| C．当反应产生标准状况下2．24 L O2时，反应转移的电子为0．1mol |
| D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液 |
下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
| 选项化合物 |
A |
B |
C |
D |
| Y |
CO2 |
Fe2O3 |
SiO2 |
FeCl3 |
| W |
MgO |
Al2O3 |
CO |
CuCl2 |
解释下列相应的实验事实方程式正确的是
| A．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－＝ BaSO4↓＋H2O |
B．测得0．1 mol/L氨水中C（OH-）为10-3 mol/L：NH3·H2O NH4+＋OH－ |
| C．在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀：2AlO2－+ CO2 + 3H2O ＝ 2Al（OH）3↓ + CO32－ |
| D．碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－ ＝ CaCO3↓+ CO32-+2H2O |
下列实验过程中没有沉淀出现的是
| A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体 |
| B．向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体 |
| C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体 |
| D．向硝酸银溶液中通入氯气 |