A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_____；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____。若A的氯化物化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为_____。
现有电解质溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2
====2Al(OH)3↓+
。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______________（填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是______________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______________（填编号）。
（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________。
(1) 已知：450℃时NH3的浓度大于550℃时，则正反应是______ __热反应；
(2) 反应进程中：0～2s内N2的物质的量由2mol变为1mol，则υ（H2）＝___________；
(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是___________；
A．c(N2)=c(H2)="c" (NH3) B．容器内压强保持不变
C．υ(N2)=3υ(H2) D．容器内的密度保持不变
(4) 可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是__________。
A．及时分离出NH3气体 B．适当升高温度
C. 增大压强 D.选择高效的催化剂
已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
（1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_________（填写编号），然后测定溶液的pH。
| A．固体CH3COOK | B．固体CH3COONH4 |
| C．气体NH3 | D．固体NaHCO3 |
(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有_________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010mol，它们是_________和_________。
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
已知IBr、SiCl4、PCl3、CH3COCl、CH3COOOCCH3常温下很容易与水反应，反应方式与盐类水解类似。
（1）在所给5种物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物对应水化物的是________，属于无氧酸的是________。
（2）分别将0.01mol这5种物质放入0.1L水中反应，结果使溶液的pH接近3的是________。
已知某溶液中只存在OH-、H+、
、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)④c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)
填写下列空白:
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：c(H+)________c(OH-)。