(8分)水在自然净化中要把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，需要水中含有一定的氧气，使有机物(C，H，O)+O2
CO2+H2O。1 L水中含有的有机物转化为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量(BOD)，用g·L-1为单位表示。如果水中的氧气比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不能生存。若某地区一条河水中含有机物10 ppm(即质量分数为百万分之十)，此有机物分子式用C6H10O5表示，而在正常大气条件下，氧气在水中的溶解量是0.009 2 g·L-1,水的密度为1 g·mL-1。
(1)写出有机物在有氧条件下转化为无机物的化学方程式。
(2)这条河水的BOD是多少？河水中的鱼类能否维持生命？
常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
（3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)
有关物质的量的计算【第（4）问每空2分，其余每空1分】:
（1）2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________g H2O所含氧原子个数相等。
（2）标准状况下有a、9.03×1023个NH3分子。b、44.8L CH4c、85g H2S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：① 物质的量；②质量；③原子总数；④密度。（用a、b、c填空）
（3）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量之比为，同温同压下的体积之比为。
（4）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_________________。
计算题：
（1）实验室用0.2L 0.5mol/L氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算： 标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
（2）实验室配制0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL，需要质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为mL。
如下图所示是一密闭容器，已知A端盛2.3 g金属钠，B端盛有xg HgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中空气成分并未发生变化，求x的值。（Hg的相对原子质量是200.6）
浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：
Cu＋2H2SO4(浓) 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：
（1）反应中消耗的铜的质量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？