有A、B、C、D四种元素。已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；(4)B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色、无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D四种元素的符号：A__________、B__________、C__________、D__________。
(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是__________，其电子式是__________；属于共价化合物的是__________，其结构式是__________。
483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。
若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g。
在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g） 
a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为。
（2）写出该反应平衡常数K的表达式（a必须用具体的值表示）。
（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是。
A：容器内压强一定 B：容器内气体的密度一定
C：容器内Z分子数一定 D：容器内气体的质量一定
（4）X的转化率α＝ （用含Q、Q1的代数式表示）。
（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是（稀有气体不参与反应）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（6）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为kJ。
已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
200 |
250 |
300 |
350 |
| 平衡常数K |
9．94 |
5．2 |
1 |
0．5 |
试回答下列问题
（7）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有（选填 A．B．C．D．E）。
| n（X） |
n（Y） |
n（Z） |
n（W） |
|
| A |
1 |
5 |
2 |
3 |
| B |
2 |
2 |
1 |
1 |
| C |
3 |
3 |
0 |
6 |
| D |
0．5 |
2 |
1 |
1 |
| E |
1 |
0．3 |
2 |
2 |
（8）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为℃。
（9）在（8）小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入 A．2 mol X和1 mol Y， B．1mol Z和1 mol W， C．1molX ， D．1 mol W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A、B、C、D。（选填增大，减小，不变）
（10）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则（选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数MN（选填＞、＜、＝符号）。
含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）上述反应中，生成标准状况下11．2L氮气时，转移的电子为mol。现在要除去1m3含氮元素0．4mol的废水中的N0（设氮元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为，若要除去1m3含氮元素0．3mol的废水中的NO，则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl2的海水kg。
有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。
（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为 。
（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg2+ + 2OH¯= Mg（OH）2↓、Al3+ + 3OH¯=Al（OH）3↓和 。
（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 ，反应的离子方程式有H++OH¯=H2O、 、和Al（OH）3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O
（4）检验溶液中有K+的方法是_________________,现象是______________________