（一）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：
NO3ˉ＋4H＋＋3e-→ NO＋2H2O
在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：
（2）上述反应中 被还原，还原剂是 。
（3）反应生成0．3mol H2O，则转移电子的数目为 个。
（二）请配平下面方程式
CH3CH2OH＋ KMnO4→ CH3CHO＋ MnO2＋ KOH＋ H2O
取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液，体积均为 50mL，分别向其中通入一定量的 CO2后，再分别稀释为 100mL。
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的组成可能是：（填化学式）①__________②___________③____________④______________。
（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加 0．1mol/L 的盐酸，产生的 CO2 的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是_____________，原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_________。
②A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为_________，与盐酸反应 产生 CO2的最大体积是_________mL（标准状况）。
③B 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质的化学式为_________，其物质的量 之比为_________。
现有①H2SO4 ②酒精 ③液氨 ④纯碱固体 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥水银 ⑦三氧化硫 ⑧澄清石灰水 ⑨氯化钠溶液 ⑩CaCO3固体，其中属于盐的是（填序号，下同）_________， 属于酸性氧化物的是_________，能导电的是_____________，属于电解质的是________。
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
| 醋酸 |
碳酸 |
亚硫酸 |
| Ka= 1.75×10-5 |
Ka1= 4.30×10-7Ka2 = 5.61×10-11 |
Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = 。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞ 。
（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化
①图像中，曲线I表示的酸是 （填化学式）。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
| 醋酸浓度/mol·L－1 |
0.001 0 |
0.010 0 |
0.020 0 |
0.100 0 |
0.200 0 |
| pH |
3.88 |
3.38 |
3.23 |
2.88 |
2.73 |
回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有__________________________。
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）__________。
（5）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO－）= （精确值，用表达式表示）。
（6）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸
b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化钠固体
d．加热CH3COOH溶液
e．加入Zn粒
f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液
核外有18个电子，则它的质子数为_________，核内中子数为_________。