四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
（1）元素在周期表中的位置是，写出A原子的电子排布式。
（2）写出单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填"大于"、"等于"或"小于"）。
（3）元素最高价氧化物晶体的硬度（填"大"、"小"），其理由是。
（4）、两元素非金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明这一结论的一个实验事实。
某盐的化学式XmYn为最简结构（m≠n），将一定量的盐溶于足量水时：
（1）若测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为：__________________。
（2）若测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为：_______________。
（3）若X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，有白色沉淀产生，又有无色气体放出，则XmYn溶于水的化学方程式为：______________________________。
已知某溶液中只存在OH-、H+、
、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（Cl-）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶液是_______________，上述四种离子的浓度的大小顺序为_______________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是_______________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好成中性，则混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）（填“大小”“小于”或“等于”）。
某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，并且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法。
（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。
| A．磷 | B．硫 | C．镁 | D．铜 |
（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Fe3+和Al3+总物质的量之比为x。
①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_____________，其物质的量为_____________。
②当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围为_____________。
在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是：_____________________。其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：__________。