四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置 ，请写出BC2分子的电子式 。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应 。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应 。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。① ② ③ 。
硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下（产物水均已略去）：
（1）反应④的化学方程式为3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，该反应的氧化剂为__________，还原剂为__________。
（2）补充并配平反应②的化学方程式：____NH3 ＋___O2
____NO+ ________
（3）化学反应_______(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为_________________
（4）有人设计了一个反应来制备硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O（未配平），你认为该反应（填“能”或“不能”）发生，理由是______________________。
完成以下离子方程式或化学方程式：
（1）实验室制备氯气的离子方程式
（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式
（3）实验室制备氨气的化学方程式
（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式
现有下列4组物质：
| A．CaO、MgO、CO2、CuO | B．H2、Cl2、N2、Cu |
| C．O2、Fe、Cu、Zn | D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 |
（1）填写下表中的空白
| A组 |
B组 |
C组 |
D组 |
|
| 分类标准 |
金属氧化物 |
金属单质 |
||
| 不属于该类别的物质 |
Cu |
H2O |
（2）若上表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，写出该反应的化学方程式。
（1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)
CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
①恒容增大H2O (g)的物质的量，则CO的转化率（填“增大”或“减小”）。
②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：
| 浓度物质 |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 起始浓度/(mol·L-1) |
2．0 |
x |
0 |
0 |
| 平衡浓度/(mol·L-1) |
0．4 |
6．4 |
1．6 |
1．6 |
则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。
（2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ____________________________________。
（1）把新制的氢氧化铜悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是（）
A．尿酸 B．蔗糖 C． 蛋白质 D．葡萄糖
（2）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）
A．危险垃圾 B．有害垃圾 C．可回收物 D．其他垃圾
（3）人类生命活动所需的各种营养主要来自于食物，食物的选择与身体健康关系很大。右表是某位同学的的早餐食谱：
| 主食 |
面包 |
| 副食 |
酱牛肉 |
| 饮品 |
豆浆 |
表中主食含有的营养素主要是（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同）；副食含有的营养素主要是， 豆浆所属的分散系为________（ 填“溶液”“浊液”或“胶体”）。考虑到营养成分的均衡搭配，你认为应该增加的配菜是。