四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置 ，请写出BC2分子的电子式 。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应 。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应 。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。① ② ③ 。
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色；
④加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀能完全溶解；
⑤加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①；
实验②；
实验③；
实验④
；
实验⑤；
（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是。
(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①、将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②、将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③、进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④、在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，
C、D中产生白色沉淀；
⑤、
将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
(1)、写出B、D的化学式：B(2分)，D (2分)。
(2)、将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为(2分)。
(3)、在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为(2分)。
(4)、C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理(2分)。
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5º，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健―三个O原子均等地享有这4个电子。（如图所示）。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是______________。
（2）选出下列
分子与O3分子的结构最相似的是
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（3）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能，试配平：
_____PbS + _____O3 ——_____PbSO4 + _____O2
D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，D、E的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥型，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y元素的最高正价和最低负价的代数和为4，Z元素的原子是所处周期中原子半径最小的。回答下列问题：
（1）D和Z形成的化合物的结构式是_________；D和Y形成的分子的名称是____。
（2）Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
（3）比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。
①比较氢化物的稳定性②依据两元素在周期表的位置③比较两种单质的颜色
④比较单质与H2化合的难易程度⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（4）当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式________________________。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用D的单质制X的单质___________________________________；
②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。
（6）E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1
）请在表中用粗实线补全元素周期表边界。
（2）②号元素位于第周期族。
（3）写出由①、③两种元素组成的摩尔质量最小的化合物的电子式，上述元素中能和⑤号元素形成的原子晶体的化学式是
（4）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为_____________，该生成物质含有的化学键类型是。