已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面-优题课

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍。将此9.0gA在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂（标准状况）；若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标准状况）。有机物A可自身发生酯化反应生成六元环的酯B
试通过计算填空：（1）有机物A的相对分子质量为_____________ 。
（2）有机物A的分子式_____________。
（3）A的结构简式 _____________ ，B的结构简式 _____________

共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：
R—CH₂OHR—COOH（R表示饱和烃基）

Δ

R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H₂O （R、R′ 表示烃基）

nCH=CH＋nCH=CH

（R₁~R₄表示氢或烃基）

（1）A的结构简式为。
（2）C的名称为。
（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a. ①的化学反应方程式是。
b. ②的反应试剂是。
c. ③的反应类型是。
（4）下列说法正确的是。
a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物
c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定条件下可发生加聚反应
（5）E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P，P的结构简式为。
（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式。
a. 分子中只含一种环状结构
b. 苯环上有两个取代基
c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br₂

聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

（1）A的结构简式为。
（2）下列有关E的说法不正确的是（填写字母编号）

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色	B．能使溴的CCl₄溶液褪色
C．一定条件下，能够发生消去反应	D．一定条件下，能够发生取代反应

（3）F的同分异构体中属于酯类的有种
（4）反应②的化学方程式是
反应⑤的化学方程式是

按要求完成下列问题：
（1）系统命名为；
（2）4―甲基―1―戊烯的键线式为。
（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式；
（4）丙三醇与硝酸反应能生成三硝酸甘油酯，写出三硝酸甘油酯的结构简式
（5）下列有关实验的说法不正确的是_____________。

A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中

B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯在空气中被氧化

C．检验C₂H₅Cl中氯元素时，将C₂H₅Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO₃溶液

D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤

E．将一定量CuSO₄和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：。（填元素符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是：。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，的酸性强（填化学式）；能通过说明（写反应的化学方程式）。
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式。
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因（用化学方程式表示）。
（6）比较③与⑥的氢化物，更稳定（填化学式）。
（7）写出④的单质与水反应的离子方程式。
（8）写出⑦元素的离子结构示意图,该离子半径S^2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90