聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
（1）A的结构简式为 。
（2）下列有关E的说法不正确的是 （填写字母编号）
| A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | B．能使溴的CCl4溶液褪色 |
| C．一定条件下，能够发生消去反应 | D．一定条件下，能够发生取代反应 |
（3）F的同分异构体中属于酯类的有 种
（4）反应②的化学方程式是
反应⑤的化学方程式是
向含有a mol FeBr3的溶液中，加入x mol Na2S。
A．当2x＝a时，离子方程式为____________。
B．当x＝a时，离子方程式为____________。
（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是。
（2）已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为。
（3）0.1 mol Na中含mol e－，在跟足量水反应中失去mol e－。
（4）标准状况下V L氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝。
根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
（2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的半反应式：2NO3-+10H++8e-
N2O+5H2O
Fe2(SO4)3、KmnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
（1）写了并配平该氧化还原反应的化学方程式：。
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。
（3）反应中硝酸体现了、性质。
（4）反应中若产生0.1mol气体（N2O），则转移电子的物质的量是。
某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是，肯定不存在的是。
（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②③